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Química medicinal: Teoría del enlace de tres electrones en cuatro obras de 2018 con breves comentarios - Bezverkhniy Volodymyr

 El bezverjni Volodymyr 

 El enlace químico siempre ha sido la base de la química. El progreso de la ciencia química. El enlace aromático es la base fundamental de la química orgánica. El concepto de enlace de tres electrones en una molécula de benceno ayuda a explicar la especificidad del enlace aromático. También resulta obvio por qué las moléculas planares con 6, 10, etc. electrones (según la regla de Hückel 4n + 2) deben ser aromáticas, y las moléculas planares con 4, 8, etc. electrones no pueden definirse como aromáticas. La descripción del enlace químico, dada por la teoría cuántica, en particular el método de términos de órbita molecular, es solo un modelo matemático. Este modelo es una representación aproximada de las moléculas y sus enlaces, mientras que los cálculos de la mecánica cuántica requieren moléculas orgánicas. El concepto de enlace con tres electrones y las relaciones matemáticas desarrolladas en este trabajo son más bien simples, ilustrativas y dan los resultados exactos de diferentes valores (enlace de multiplicidad, energía de enlace químico) y energías de duélz. Imaginemos claramente que el enlace de tres electrones es un nuevo tipo de enlace químico que da lugar a espines relativos con tres electrones. Este tipo de enlace, con tres electrones, permite describir las moléculas reales de compuestos orgánicos e inorgánicos sin invocar estructuras virtuales, que no existen en términos reales. La descripción de la molécula de benceno antes del uso de los tres electrones en el enlace aromático en el punto de vista general es bastante general, como parece. Además, para la determinación de la energía de deslocalización, no es necesario seleccionar estructuras de referencia. La energía de deslocalización se deriva del concepto de aromaticidad del benceno y su estructura en un enlace de tres electrones. Observo que los enlaces de tres electrones utilizados para describir la molécula de benceno utilizados por Kermak WO, et al. a principios del siglo XX. Pero como no se tienen en cuenta los electrones de espín, los problemas del ciclooctatetraeno ya han comenzado y, por tanto, la descripción de la molécula de benceno mediante un trielectrón ha resultado infructuosa. El uso del enlace de tres electrones con una multiplicidad de 1,5 y teniendo en cuenta el espín de cada electrón conduce a muy buenos resultados en la descripción de la molécula de benceno y la aromaticidad general. Utilizando un enlace de tres electrones con una multiplicidad de 1, El enlace de tres electrones en el benceno es clásico, "directo", a lo largo del eje del enlace, pero no en forma de "enlace banana". Debido a la interacción real a través del ciclo, el enlace debería desviarse ligeramente del eje, posiblemente 0,1 Å - 0,2 Å, ligeramente hacia el centro del ciclo. Este cambio es muy leve en comparación con la "obligación banana". Un microscopio de fuerza atómica (AFM) que utiliza la molécula de pentaceno de la imagen Consider, que se utiliza para obtener posibles fotos de moléculas y, por supuesto, sus enlaces individuales; y este particular es necesario para la presencia del enlace de tres electrones.La molécula de pentaceno es la más representativa, ver fotos donde se muestra el desplazamiento de Los ciclos más importantes del centro del enlace químico (o más bien del camino del enlace) son claramente el enlace de tres electrones (TBT) y la interacción a través del ciclo. Las fórmulas del naftaleno y del antraceno se presentan según el TBT. La molécula de pentaceno tendrá una estructura similar según la teoría de la unión de tres electrones. La fotoelectricidad del enlace químico en el desplazamiento de los ciclos internos, que es un hecho lógico de la interacción de los electrones centrales del enlace de tres electrones con los ciclos internos de las electrinas centrales; Así, el centro de los ciclos hacia el desplazamiento es mínimo o ausente. La foto del pentaceno visible en el enlace químico de la distribución. El átomo de carbono cerca de la densidad electrónica es menor que la del centro del enlace químico, por lo que no hay protrusión del centro del ciclo. enlaces a tres electrones), que comprensiblemente se dan a dos enlaces a tres electrones cerca del átomo de carbono, y por lo tanto dos electrones vecinos que interactúan con espines opuestos. La química clásica de la interacción cuántica con electrones. Está claro que los electrones no gravitan entre sí, sino que, por el contrario, si gravitan, debe existir una fuerza, y esta fuerza del cálculo para un bien. En la naturaleza, solo hay cuatro interacciones básicas: 1. Gravedad. 2. Electromagnética (la más importante para la química). 3. Fuerte. 4. Débil. Al descuidar la interacción gravitatoria, solo queda la interacción electromagnética y, en sentido amplio, la atracción y repulsión de Coulomb en la molécula (o más bien entre electrones y núcleos). Los conceptos clásicos explican que el enlace químico es imposible (en lugar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales). Cuando es obvio que los enlaces químicos de la formación de efectos cuánticos son importantes. Hay dos átomos específicos con electrones desapareados y las cuatro interacciones fundamentales, pero aún necesitan estar colocados a cierta distancia para ayudarlos a "formar enlaces químicos". Los efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin ello, explicar la formación de un enlace químico es imposible.lo cual es un hecho lógico de la interacción de los electrones centrales del enlace de tres electrones con los ciclos internos de las electrinas centrales; por lo tanto, el centro de los ciclos hacia el desplazamiento es mínimo o nulo. La foto del pentaceno visible en el enlace químico de la distribución. El átomo de carbono cerca de la densidad electrónica es menor que la del centro del enlace químico, por lo que no hay protrusión del centro del ciclo. enlaces a tres electrones), que se dan comprensiblemente a dos enlaces a tres electrones cerca del átomo de carbono, y por lo tanto dos electrones vecinos que interactúan con espines opuestos. La química clásica de la interacción cuántica utilizando electrones. Está claro que los electrones no gravitan entre sí, sino que, por el contrario, si gravitan, debe existir una fuerza, y esta fuerza del cálculo para un pozo. En la naturaleza, solo hay cuatro interacciones básicas: 1. Gravedad. 2. Electromagnética (la más importante para la química). 3. Fuerte. 4. Débil. Al descuidar la interacción gravitatoria, se tiene sólo en cuenta la interacción electromagnética y, en sentido amplio, la atracción y repulsión de Coulomb en la molécula (o más bien entre electrones y núcleos). Los conceptos clásicos explican que el enlace químico es imposible (en lugar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales). Cuando es obvio que los enlaces químicos de la formación de efectos cuánticos son importantes. Hay dos átomos específicos con electrones desapareados y las cuatro interacciones fundamentales, pero aún es necesario colocarlos a cierta distancia para ayudarlos a "formar enlaces químicos". Los efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin ello, es imposible explicar la formación de un enlace químico.lo cual es un hecho lógico de la interacción de los electrones centrales del enlace de tres electrones con los ciclos internos de las electrinas centrales; por lo tanto, el centro de los ciclos hacia el desplazamiento es mínimo o nulo. La foto del pentaceno visible en el enlace químico de la distribución. El átomo de carbono cerca de la densidad electrónica es menor que la del centro del enlace químico, por lo que no hay protrusión del centro del ciclo. enlaces a tres electrones), que se dan comprensiblemente a dos enlaces a tres electrones cerca del átomo de carbono, y por lo tanto dos electrones vecinos que interactúan con espines opuestos. La química clásica de la interacción cuántica utilizando electrones. Está claro que los electrones no gravitan entre sí, sino que, por el contrario, si gravitan, debe existir una fuerza, y esta fuerza del cálculo para un pozo. En la naturaleza, solo hay cuatro interacciones básicas: 1. Gravedad. 2. Electromagnética (la más importante para la química). 3. Fuerte. 4. Débil. Al descuidar la interacción gravitatoria, se tiene sólo en cuenta la interacción electromagnética y, en sentido amplio, la atracción y repulsión de Coulomb en la molécula (o más bien entre electrones y núcleos). Los conceptos clásicos explican que el enlace químico es imposible (en lugar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales). Cuando es obvio que los enlaces químicos de la formación de efectos cuánticos son importantes. Hay dos átomos específicos con electrones desapareados y las cuatro interacciones fundamentales, pero aún es necesario colocarlos a cierta distancia para ayudarlos a "formar enlaces químicos". Los efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin ello, es imposible explicar la formación de un enlace químico.En el caso de la interacción electromagnética, en sentido amplio, la atracción y repulsión de Coulomb en la molécula (o más bien entre electrones y núcleos) es imposible explicar la formación de enlaces químicos (en lugar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales). Cuando es evidente que los enlaces químicos son importantes para la formación de efectos cuánticos, existen dos átomos específicos con electrones desapareados y las cuatro interacciones fundamentales, pero aún es necesario colocarlos a cierta distancia para ayudarlos a "formar enlaces químicos". Los efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin lo cual es imposible explicar la formación de un enlace químico.En el caso de la interacción electromagnética, en sentido amplio, la atracción y repulsión de Coulomb en la molécula (o más bien entre electrones y núcleos) es imposible explicar la formación de enlaces químicos (en lugar de la existencia de cuatro interacciones fundamentales). Cuando es evidente que los enlaces químicos son importantes para la formación de efectos cuánticos, existen dos átomos específicos con electrones desapareados y las cuatro interacciones fundamentales, pero aún es necesario colocarlos a cierta distancia para ayudarlos a "formar enlaces químicos". Los efectos cuánticos, estas líneas de base (átomos e interacciones fundamentales) no son suficientes para formar un enlace químico. Los efectos cuánticos del espacio-tiempo comienzan a afectar la interacción de los átomos (la casa comienza a afectar la interacción entre los residentes), sin lo cual es imposible explicar la formación de un enlace químico.