Basma Ghaleb Al Hogbi
La contaminación de las aguas residuales es un problema al que se enfrenta ahora todo el mundo. La industrialización y la globalización han llevado a la producción y eliminación de una gran cantidad de metales pesados ??en el medio ambiente, lo que ha dado lugar a un aumento del flujo de sustancias metálicas en el medio acuático. La eliminación de metales pesados ??del agua contaminada utilizando materiales de biomasa es una tecnología moderna, que se caracteriza por su bajo coste, alta eficiencia, fuente renovable y disponibilidad. Se investigó la sorción de biomasa como el grano de café, la cáscara de arroz y las cáscaras del tronco de la palmera. En este estudio, se ha utilizado la cáscara de café como material absorbente, se realizó un experimento por lotes para estudiar el potencial de adsorción de la cáscara de café a una concentración inicial de 400 ppm con diferentes tiempos de contacto, concentraciones, pH y temperaturas con la concentración de metal (Ni, Zn) medida por ICP-OMS. Se utilizó el microscopio electrónico de barrido (SEM) y la espectroscopia de rayos X de energía dispersiva (EDX) para los estudios de caracterización. Los resultados mostraron que el tiempo de contacto de equilibrio fue de 90 minutos y la eficiencia de remoción promedio fue del 60% para Ni+2 y del 45% para Zn+2. La capacidad de adsorción de los sorbentes fue de 12,34, 10,30 mg/g para Ni+2 y Zn+2 respectivamente. Los datos de adsorción fueron aplicables en los modelos de isoterma de Langmuir y Freundlich y la adsorción de iones Ni y Zn sigue perfectamente el modelo cinético de pseudo-segundo orden. Las presentes investigaciones revelaron que la cáscara de café como sorbente de biomasa podría ser una remoción suficiente de metales pesados ??de las aguas residuales. El níquel es un elemento químico con el símbolo Ni y el número atómico 28. Es un metal blanco plateado brillante con un ligero tono dorado. El níquel pertenece a los metales de transición. También es dúctil y duro. A pesar de esto, el níquel nativo puro solo se encuentra en la corteza terrestre en pequeñas cantidades, generalmente en rocas ultramáficas y dentro de meteoritos de níquel-hierro más grandes que no han sido expuestos al oxígeno. fuera de la atmósfera terrestre. El níquel meteórico se encuentra en combinación con el hierro, lo que refleja el origen de estos elementos como los principales productos finales de la nucleosíntesis de supernovas. Se cree que una mezcla de hierro y níquel compone los núcleos externo e interno de la Tierra. El níquel se oxida lentamente por el aire a temperatura ambiente y se considera resistente a la corrosión. Históricamente, se ha utilizado para el enchapado de hierro y latón, el recubrimiento de material químico y la fabricación de ciertas aleaciones que mantienen un alto brillo plateado, como la plata alemana. Aún así, alrededor del 9% de la producción mundial de níquel se utiliza para el enchapado de níquel resistente a la corrosión. A veces, los objetos niquelados causan alergia al níquel. El níquel se ha utilizado ampliamente en monedas, aunque su aumento de precio ha dado lugar a su sustitución por metales más baratos en los últimos años. El níquel es uno de los cuatro elementos (los otros son el hierro, el cobalto y el gadolinio) que son ferromagnéticos aproximadamente a temperatura ambiente.Los imanes permanentes de alnico basados ??en parte en níquel tienen una resistencia intermedia entre los imanes permanentes a base de hierro y los imanes de tierras raras. El metal es precioso en los tiempos modernos principalmente en aleaciones; alrededor del 68% de la producción mundial se utiliza en acero inoxidable. Un 10% adicional se utiliza para aleaciones a base de níquel y cobre, un 7% para aceros aleados, un 3% en fundiciones, un 9% en enchapado y un 4% en otras aplicaciones, incluidas las baterías de rápido crecimiento. Como compuesto, el níquel tiene una serie de usos de fabricación química especializados, como catalizador para hidrogenación, cátodos de baterías, pigmentos y tratamientos de superficies metálicas. El níquel es un nutriente esencial para ciertos microorganismos y plantas que tienen enzimas con níquel como sitio activo. El zinc es un elemento químico con el símbolo Zn y el número atómico 30. A temperatura ambiente, el zinc es un metal ligeramente frágil. Además, cuando se elimina la oxidación, tiene un aspecto azul plateado. Entre el grupo 12 de la tabla periódica, es el primer elemento. Químicamente, el zinc es similar al magnesio en algunos aspectos. En la corteza terrestre, el cinc es el 24.º elemento más abundante. Además, tiene cinco isótopos estables. La esfalrita (blenda de cinc), un mineral de sulfuro de cinc, es el mineral de cinc más común. Las vetas utilizables más grandes se encuentran en Australia, Asia y Estados Unidos. El cinc se refina mediante flotación con espuma del mineral, tostado y extracción final mediante electricidad (extracción electrolítica). El alquimista Paracelso probablemente le dio el nombre a este elemento a partir de la palabra alemana Zinke (diente, diente). Se sabe que el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf descubrió el cinc metálico puro en 1746. El trabajo de Luigi Galvani y Alessandro Volta reveló las propiedades electroquímicas del cinc en 1800. La corrosión del hierro resistente al cinc (galvanización por inmersión en caliente) es la principal aplicación del cinc. Otras aplicaciones están relacionadas con baterías eléctricas, pequeñas piezas moldeadas no estructurales y aleaciones como el latón. Se utilizan habitualmente diversos compuestos de zinc, como el carbonato de zinc y el gluconato de zinc (como complementos alimenticios), el cloruro de zinc (en desodorantes), la piritiona de zinc (champús anticaspa), el sulfuro de zinc (en pinturas luminiscentes) y el dimetilzinc o dietilzinc en el laboratorio biológico. El zinc es un mineral esencial, incluso para el desarrollo prenatal y posnatal. La deficiencia de zinc afecta a unos dos mil millones de personas en los países en desarrollo y está asociada a muchas enfermedades. En los niños, una deficiencia conduce a retraso del crecimiento, maduración sexual tardía, susceptibilidad a infecciones y diarrea. Las enzimas con un átomo de zinc en el centro reactivo son comunes en bioquímica, como la alcohol deshidrogenasa en humanos. El consumo excesivo de zinc puede provocar ataxia, letargo y deficiencia de cobre. El zinc es un metal blanco azulado, brillante y diamagnético, aunque los tonos comerciales más comunes del metal tienen un acabado mate. A la mayoría de las temperaturas, el metal es quebradizo y duro. Pero entre 100 y 150 °C, se vuelve maleable. Por encima de 210 °C,El metal se vuelve quebradizo nuevamente y se puede pulverizar trillándolo. El zinc es un buen conductor de electricidad. Para un metal, el zinc tiene puntos de fusión y ebullición relativamente bajos (419,5 °C) y de ebullición (907 °C). El punto de fusión es el más bajo de todos los metales en bloque, aparte del mercurio y el cadmio. La smithsonita (carbonato de zinc), la hemimorfita (silicato de zinc), etc., son otros minerales fuente de zinc.
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