Abstracto

Efecto de la posición del grupo funcional OH sobre la entalpía de combustión de los alcoholes

Divyamshu Surabhi1* y Dr. Nagamanju S

La energía es una de las unidades fundamentales que impulsan varios procesos. Entre ellos, el calor o la energía térmica es bastante abundante en la naturaleza; generalmente se libera fuera del sistema como un subproducto. La suma total de la energía interna almacenada dentro de los reactivos o productos es la entalpía (H). La cantidad de calor perdido o ganado por un sistema es igual al cambio en la entalpía de combustión o ΔH. En el presente estudio se ha intentado investigar si la posición del grupo funcional OH en metanol, 2-propanol y 2-metilpropan-2-ol tiene algún efecto sobre el cambio de entalpía estándar. Se utilizó un calorímetro para calcular el cambio estándar en la entalpía de combustión del alcohol, elevando la temperatura de 100 g de agua destilada en 30oC desde su temperatura inicial. El agua se calentó utilizando una lámpara de alcohol con 20 ml de alcohol específico; se registró su masa antes y después de la combustión. El procedimiento se repitió tres veces con los tres alcoholes. Los valores finales obtenidos fueron -41,8 ± 0,10 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,39 KJ mol ^-1 , -114 ± 0,38 KJ mol ^-1 para metanol, propan-2-ol y 2-metilpropan-2-ol respectivamente. El presente estudio mostró que los cambios de entalpía estándar de combustión aumentaron del alcohol primario al secundario. Esto se debe al mismo número de enlaces CC o la misma longitud de cadena de carbono. Solo se observó una ligera variación de ± 0,01 KJ mol ^-1 . Esta variación existe ya que el cambio de entalpía estándar de combustión no solo depende de la naturaleza del enlace C-OH sino también de los grupos vecinos, ya que tienen diferente entalpía de formación. Para concluir, el cambio estándar en la entalpía de combustión de los alcoholes se ve afectado por el número de enlaces CC, su grupo R y por el fenómeno de isomería geométrica.